Combustions (2) Carbone

[…] car rien ne se crée, ni dans les opérations de l’art, ni dans celles de la nature, et l’on peut poser en principe que, dans toute opération, il y a une égale quantité de matière avant et après l’opération ; que la qualité et la quantité des principes est la même, et qu’il n’y a que des changements, des modifications. A. L. de Lavoisier – Traité élémentaire de chimie – 1789.

 

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Ce travail est réalisable en classe de Quatrième. Le compétences mises en oeuvre correspondent aux  attentes du programme, comme il est indiqué dans la partie 1 : voir combustion (1).

 

Tous les documents  nécessaires sont téléchargeables à l’adresse DOCS (dossier combustions 2).

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Consigne 1 individuel par écrit (20 minutes)

 

Rédiger sur une feuille A4 (qui sera affichée) avec équation de réaction, protocole, schémas…

 

1. Réflexion préalable : quelle est la réaction chimique correspondant à la combustion du carbone ? Quelle sont les idées principales que l’on peut utiliser ?

 

Données :

2. Elaboration d’un protocole : on souhaite réaliser la combustion de charbon dans le dioxygène pur et mettre en évidence le produit de la combustion.

 

Matériel disponible :

Un flacon de dioxygène pur 

Un morceau de charbon (sur un support)

Un chauffage électrique

Une seringue munie d’un tuyau

Eau de chaux

Affichage et animation tableau pour la mise au point.

 

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Consigne 2 en groupe (15 minutes)

 

Réalisation du protocole

 

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Consigne 3 individuel par écrit (15 minutes)

 

A partir du schéma précédent rédiger les observations.

 

Expliquer et schématiser, au niveau atomique :

pourquoi il faut chauffer au préalable le charbon (le porter à incandescence) ; 

pourquoi la combustion se poursuit alors dans le dioxygène pur ; 

pourquoi la combustion est très vive dans le dioxygène pur (alors qu’elle ne l’est pas dans l’air).

 

Animation tableau pour la mise au point.

 

A visionner : barbecue.swf  

https://www.pccl.fr › quatrieme › chimie › combustion_carbone

 

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Magistral en situation :

 

Réaction de combustion ; équation de réaction ; conservation des atomes (et donc de la masse) mais changements d’association.

Température et agitation thermique ; déroulement d’une réaction chimique au niveau atomique (chocs, rupture de liaisons…).

Dégagement d’énergie sous forme de chaleur (transfert d’énergie thermique).

Idée de vitesse de réaction.

 

Réinvestissement : 

Combustion des hydrocarbures : voir combustions 3

 

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Tous les documents  nécessaires sont téléchargeables à l’adresse DOCS (dossier combustions 2).