Lois et théorie
Voir l’animation : https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_all.html?locale=fr
Les lois physiques décrivant le comportement des gaz ont été énoncées entre les milieux des XVIIe et XVIIIe siècles, à partir d’études empiriques. Ces lois sont purement descriptives et ne fournissent pas d’explication.
Loi de Boyle-Mariotte (1662 et 1676) : P V = Constante à T et n constants
Lois de Charles (1787) et de Gay-Lussac (1802) : V = k T à P constante et P = k T à V constant
Loi d’Avogadro – Ampère (1811) : V = k n à P et T constantes
Loi ou équation d’état des gaz parfaits (Clapeyron, 1834) : P V = n R T.
Les recherches d’interprétation de ces lois conduisent à la théorie cinétique développée à partir du XVIIIe siècle. La mathématisation des modèles est fondée sur un traitement statistique puisque un échantillon gazeux comporte un très grand nombre de particules. Ceci permet de relier les grandeurs macroscopiques, et leurs relations, aux grandeurs de description au niveau microscopique.
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Tous les documents indiqués sont téléchargeables à l’adresse DOCS (Gaz (2))
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On propose ici deux activités d’investigation concernant les lois et la théorie cinétique des gaz :
[1-reel-parfait.pdf]
[2-lois-theorie.pdf]
Document :
[theorie.pdf]
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