Schéma de Lewis

Schémas extraits de : The Atom and the Molecule by Gilbert N. Lewis. Journal of the American Chemical Society. Volume 38, 1916.

Gilbert Newton Lewis (1875 – 1946)

Christine DUCAMP, Alain RABIER. L’enseignement du modèle de Lewis de la liaison covalente au lycée. Extrait.

Lewis est généralement considéré comme le premier à avoir présenté le premier modèle satisfaisant de la liaison covalente. Ce modèle était basé sur le concept d’atome cubique que Lewis avait établi dès 1902 mais qui ne fut publié qu’en 1916 dans « The Atom and the Molecule » article paru dans la revue Journal of the American Chemical Society. Cependant l’historique du développement de ce modèle commence avec les constatations de Mendeleïev qui, en 1871, énonce dans son ouvrage « Les principes de chimie » deux règles concernant la valence des éléments dans lesquelles le nombre huit joue un rôle clé. La première règle affirme que la valence maximale de n’importe quel élément ne peut dépasser huit. La seconde établit que pour un élément, la somme des valences maximales mesurées relativement à l’hydrogène et à l’oxygène ne peut pas être supérieure à huit. Pour les éléments des groupes IV B (14) à VII B (17) cette somme est en fait égale à huit. Autrement dit si un élément présente un composé de formule RHn alors, son oxyde de plus haute valence sera R₂O_8-n (par exemple NH₃ et N₂O₅).

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